KLASIFIKASI ZAT

KLASIFIKASI ZAT

                              

                                                                                                                               

Asam, Basa, dan Garam

Buah-buahan yang masih muda umumnya berasa masam , rasa masam tersebut dikarenakan zat kimia yang terkandung didalamnya yang disebut asam.

Asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H⁺).

 Suatu zat dikatakan bersifat asam jika mempunyai ciri sebagai berikut:

 - memiliki rasa asam.

 - bersifat korosif.

 - dapat mengubah warna zat yang dimiliki oleh zat lain.

 - bereaksi dengan logam dan menghasilkan H₂.

 - menghasilkan ion H⁺ dalam air.

Beberapa contoh asam yang dikenal:

Asam asetat terdapat dalam larutan cuka; asam askorbat , asam sitrat, asam tatrat, asam malat terdapat dalam buah-buahan, asam karbonat terdapat dalam minuman berkarbonasi; asam klorida terdapat dalam asam lambung;  asam nitrat , asam fosfat terdapat pada pupuk dan peledak; asam sulfat terdapat pada baterai dan aki; asam laktat terdapat pada keju; asam benzoat terdapat dalam bahan pengawet makanan.

Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH^-).

Suatu zat dikatakan basa jika mempunyai ciri sebagai berikut:

 - memiliki rasa pahit.

 - bersifat merusak kulit.

 - terasa licin ditangan.

 - dapat mengubah warna zat lain, yang berbeda dengan asam.

 - menghasilkan ion OH^- dalam air.

Beberapa contoh basa yang dikenal: Aluminium hidroksida terdapat dalam deodoran, obat maag (antasid), Magnesium hidroksida terdapat dalam obat urus-urus dan antasid, Natrium hidroksida terdapat dalam bahan sabun.

Garam adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa

Reaksi antara asam dan basa dinamakan reaksi netralisasi, pada reaksi asam dan basa membentuk zat netral dan tidak bersifat asam atau basa

Reaksi kimia yang menghasilkan garam antaralain :

     1. Asam + basa menghasilkan garam +air.

     2. Basa + oksida asam menghasilkan garam + air.

     3. Asam + oksida basa menghasilkan garam + air.

     4. Oksida asam + oksida basa menghasilkan garam.

     5. Logam + asam menghasilkan garam + H₂ .

Contoh beberapa garam yang dikenal:

No.	Nama garam	Rumus molekul	Nama dagang	Terdapat dalam
1.	Natrium klorida	NaCl	Garam dapur	Penambah rasa
2.	Natrium bikarbonat	NaHCO3	Baking soda	Pengembang kue
3.	Kalsium karbonat	CaCO3	Kalsit	Cat tembok
4.	Kalium nitrat	KNO3	Saltpeter	Pupuk,bahan peledak
5.	Kalium karbonat	K2CO3	Potash	Sabun dan kaca
6.	Natrium fosfat	Na3PO4	TSP	deterjen
7.	Amonium klorida	NH4Cl	Salmiak	Baterai kering

Identifikasi asam, basa, dan garam.

Suatu zat dapat dikatakan bersifat asam ,basa, atau garam dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator asam basa, yaitu dengan kertas lakmus, larutan indikator atau larutan alami.

Warna lakmus dalam larutan yang bersifat asam, basa, dan netral

No.	Nama indikator	Dalam Larutan asam	Dalam larutan basa	Dalam larutan netral
1.	Lakmus merah	Merah	Biru	Merah
2.	Lakmus biru	Merah	Biru	Biru
3.	Metil merah	Merah	Kuing	Kuning
4.	Metil jingga	Merah	Kuning	Kuning
5.	fenoftalin	Tidak berwarna	merah	Tidak berwarna

Keuntungan menggunakan lakmus:

1. Dapat berubah dengan cepat saat bereaksi dengan asam atau basa.

2. Sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara sehingga tahan lama.

3. Lakmus mudah diserap oleh kertas,sehingga digunakan dalam bentuk       kertas (kertas lakmus).

Nama-nama indikator di atas termasuk indikator buatan, ada pula indikator alami  antara lain seperti : bunga sepatu, kubis ungu, kulit manggis, dan   kunyit.

 Perhatikan warna ekstrak kubis ungu dalam larutan asam, basa, dan netral :

No.	Sifat larutan	Warna indikator
1.	Asam kuat	Merah tua
2.	Asam menengah	Merah
3.	Asam lemah	Merah keunguan
4.	Netral	Ungu
5.	Basa lemah	Biru kehijauan
6.	Basa menengah	Hijau
7.	Basa kuat	kuning

Pada indikator buatan dan alami, sifat asam zat mengubah warna indikator menjadi merah dan sifat basa mengubah warna indikator menjadi biru.

Penentuan skala keasaman dan kebasaan

Jumlah ion H⁺ dalam air digunkan untuk menentukan sifat derajat keasaman atau kebasaan suatu zat. Semakin banyak ion  H⁺ semakin tinggi derajat keasamannya, dan semakin banyak ion OH^- dalam air semakin tinggi  derajat kebasaannya.

Untuk menentukan harga  pH dan pOH  suatu larutan biasa digunakan indikator universal  atau pH meter  yang dapat memperlihatkan warna bermacam-macam untuk tiap pH.

Larutan bersifat netral jika pH = 7

Larutan  bersifat asam jika pH kurang dari 7 ,dan larutan bersifat basa jika pH lebih dari 7.

Klasifikasi materi

Materi dikelompokkan menjadi dua yaitu zat tunggal dan campuran

Zat tunggal dibedakan menjadi unsur dan senyawa

•      Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi dengan reaksi kimia biasa.

•       Senyawa adalah zat tunggal yang terdiri dari gabungan beberapa unsur melalui reaksi kimia.

•       

Unsur dikelompokkan menjadi tiga yaitu:

a.   unsur logam memiliki sifat: putih mengkilap, titik lebur rendah, dapat menghantarkan  arus litrik dan kalor, dan dapat ditempa

Contoh: Besi, nikel, khrom.

b.   Unsur non logam, memiliki sifat: tidak mengkilap, penghantar arus listrik dan kalor yang  buruk ,dan tidak dapat di tempa

contoh: Yodium, Fluor, Brom.

c.   Unsur semi logam (metaloid), memiliki sifat  antara logam dan non logam

contoh: Silikon, Germanium.

Tata cara penulisan nama dan lambang unsur :

•      Setiap usur dilambangkan dengan satu huruf yang diambil dari huruf awal nama unsur.

•      Lambang unsur ditulis dengan huruf capital.

•       Untuk unsur yang memiliki huruf awal sama , maka penulisan ditambah dengan satu huruf kecil di belakangnya.

•      Misal : unsur Carbon ditulis dengan lambang C.

                unsur Clorin ditulis dengan lambang Cl.

                unsur calsium ditulis dengan lambang Ca.

Senyawa

Senyawa adalah gabungan beberapa unsur melalui reaksi kimia dengan perbandingan massa yang tetap.

 Contoh senyawa dan rumus molekulnya:

 - Karbondioksida, gabungan dari unsur Carbon dan Oksigen, rumus molekulnya CO₂.

 -Air , gabungan dari unsur Hidrogen dan Oksigen , rumus molekulnya   H₂O.

 -Garam dapur ,gabungan dari unsur Natrium dan Clorin, rumus molekulnya NaCl.

Rumus molekul

Senyawa ditulis dalam wujud rumus kimia ( zat yang terdiri dari kumpulan lambang-lambang unsur dengan komposisi tertentu

Rumus kimia bisa berupa rumus molekul dan rumus empirik

Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun zat.

Contoh:

•      Air memiliki rumus molekul H2O artinya satu molekul  air tersusun dari 2 atom Hidrogen dan satu atom Oksigen.

•      Garam dapur rumus molekulnya NaCl artinya satu molekul garam dapur tersusun dari satu atom Hidrogen dan satu atom Clorin.

•      Karbondioksida rumus molekulnya CO2, artinya satu molekul karbondioksida tersusun dari satu atom Carbon dan dua atom Oksigen.

Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom-atom pembentuk senyawa

Contoh:  rumus kimia C₂H₄ , rumus empiris senyawa tersebut CH₂

Campuran

Campuran adalah gabungan beberapa zat dengan perbandingan tidak tetap tanpa melalui reaksi kimia

Contoh: air sungai, tanah, udara, minuman, larutan gula.

Perbedaan senyawa dengan campuran :

N0.	Campuran	senyawa
1.	Terbentuk tanpa melalui reaksi kimia	Terbentuk melalui reaksi kimia
2.	Perbandingan massa unsur dan senyawa tidak tetap	Perbandingan massa unsur tetap
3.	Tersusun dari beberapa unsur atau senyawa	Tersusun dari beberapa unsur
4.	Sifat komponen penyusun campuran sesuai dengan sifat masing-masing	Sifat komponen penyusun senyawa berbeda dengan aslinya
5.	Melalui proses fisika komponen penyusun campuran dapat dipisahkan	Melalui proses kimia komponen penyusun senyawa dapat dipisahkan

Campuran dikelompokkan menjadi campuran homogen dan campuran heterogen

Campuran homogen adalah campuran dua zat atau lebih yang partikel-partikel penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi

Contoh: larutan gula, larutan garam , stainless steel( besi,krom,nikel),  emas putih (emas,tembaga, perak), campuran gas dalam gas

Campuran heterogen adalah campuran dua zat atau lebih yang partikel-partikel penyusunnya masih dapat dibedakan satu sama lain

Contoh:  air dengan minyak, besi dengan pasir, air susu

Campuran heterogen dikelompokkan menjadi dua yaitu:

1.    Koloid, ukuran partikelnya 0,5 mm sampai  1 mm

Contoh: susu, asap, kabut, agar-agar.

2.   Suspensi, ukuran partikelnya  lebih besar dari 0,3 mm

Contoh: minyak dengan air, air keruh, air kapur.